Koje kiseline postoje?

Pogledajmo anorganske kiseline,koji su od velike važnosti u kemijskoj industriji i kemiji. Sve kiseline kombiniraju jednu važnu osobinu - sadržaj reaktivnih vodikovih atoma. Zato su kiseline složene tvari, koje se sastoje od kiselinskih ostataka i vodikovih atoma.

Pogledajmo kakve kiseline postoje i kako su klasificirane.

Kiseline se dijele prisustvom ili odsutnosti kisika u molekuli, kao i brojem vodikovih atoma. Stoga su kiseline razvrstane po sastavu za kisik i kisik.

Kiseline bez kisika uključuju: klorovodična, bromovodična, fluorovodična, hidrogensulfidna, jodovodična. Kiseline koje sadrže kisik uključuju: ugljen, nitrat, sumporni dioksid, silicij, fosfor, sumpor.

Razvrstavanje kiselina prema broju atomavodik, koji se može zamijeniti metalom: monobazni (imaju jedan vodikov atom), dvobazni (imaju 2 vodikova atoma), - trobazična (s tri atoma vodika).

Jednobazne kiseline su: Hidrofluornih, dušičnih, kloridnih, hidrojodnih, bromovodičnih kiselina. Dibazične kiseline su: sumporni, sumporni, sumporovodik, silicijska, ugljična kiselina. Fosforna kiselina se odnosi na trobazne kiseline.

Kemijska svojstva kiselina

Pregledali smo kakve su kiseline, sada vidimo kakva su njihova kemijska svojstva.

• Utjecaj kiselih otopina na pokazatelje. Većina kiselina, osim silicijeve kiseline, savršeno je topljiva u vodi. Pomoću indikatora kiselih otopina, ulazeći u vodu, mijenjaju boju. Pomoću takvih pokazatelja moguće je poznavati prisutnost kiseline. Na primjer, indikator lakmus i metilna narančasta otopina kiselih mrlja u crveno.
• Kiseline reagiraju s bazama. Taj se proces naziva reakcija neutralizacije. Kiseline reagiraju s bazama, tvoreći sol u kojoj je uvijek moguće naći nepromijenjeni kiselinski ostatak i vodu. Za provedbu reakcije neutralizacije, potrebno je da je najmanje jedna od reaktivnih tvari topljiva u vodi. Ali, kao što je poznato, gotovo sve kiseline su topljive u vodi, tako da ulaze u neutralizacijsku reakciju s bazama, i topivim i netopivim. Izuzetak - silicijska kiselina, slabo topljiva u vodi i može reagirati samo s topljivim bazama.
• Kiseline reagiraju s bazičnim oksidima. S bazičnim oksidima, kiseline također ulaze u neutralizacijsku reakciju u kojoj se također formira voda i sol.
• Kiseline su u interakciji s metalima. Za reakciju kiseline s metalom, morate se pridržavati određenih uvjeta. Metal treba biti dovoljno aktivan u odnosu na kiselinu. Da bi se utvrdilo mogu li reakcija kiseline i metala reagirati, potrebno je pogledati brojne metalne aktivnosti. Ali, osim toga, i kiselina bi trebala biti dovoljna snaga, pod snagom razumijevanja sposobnosti kiseline da daju vodikove ione.

Koje kiseline postoje ako su klasificirane po sili?

Snažna: bromovodična, sumporna, hidrojodna, klorovodična, dušična kiselina. Slaba: fosforna, fluorovodična, sumporna, ugljen, sumporovodik, silicijska, ugljična kiselina.