Svojstva kiselina
Nemojte podcjenjivati ulogu kiselina u našim životima,jer mnogi od njih su jednostavno nezamjenjivi u svakodnevnom životu. Prvo, zapamtimo koje su kiseline. To su složene tvari. Formula je napisana na sljedeći način: HnA, gdje H je vodik, n je broj atoma, a A je kiselinski ostatak.
Glavna svojstva kiselina uključuju mogućnostzamijeniti molekule vodikovih atoma s metalnim atomima. Većina njih nije samo korozivna, već vrlo otrovna. No, tu su i one s kojima se neprestano susrećemo, bez štete zdravlju: vitamin C, limunska kiselina, mliječna kiselina. Razmotrimo osnovna svojstva kiselina.
Fizička svojstva
Fizička svojstva kiselina često pomažu pronaćiključ za određivanje njihove prirode. Kiseline mogu postojati u tri oblika: čvrste, tekuće i plinovite. Na primjer: dušična (HNO3) i sumporna kiselina (H2SO4) su bezbojne tekućine; Bor (H3BO3) i metafosforne (HPO3) - čvrste kiseline. Neki od njih imaju boju i miris. Različite kiseline se različito otapaju u vodi. Postoje i netopivi: H2SiO3 - silicij. Tekuće tvari imaju kiselo okus. Ime nekih kiselina proizvodi plodove u kojima su: jabučna kiselina, limunska kiselina. Drugi su dobili svoje ime iz kemijskih elemenata koji su sadržani u njima.
Razvrstavanje kiselina
Tipično, kiseline se klasificiraju prema nekoliko svojstava. Prvi - to je, prema sadržaju kisika u njima. Naime: kisik koji sadrži (HClO4 - klor) i anoksični (H2S - sumporovodik).
Brojom vodikovih atoma (bazičnošću):
- Monobazični - sadrži jedan atom vodika (HMn04);
- Dibasic - ima dva vodikova atoma (H2CO3);
- Tri baze imaju tri atoma vodika (H3BO);
- Polibazični - imaju četiri ili više atoma, rijetki su (H4P2O7).
Po klasama kemijskih spojeva, podijeljeni su uorganske i anorganske kiseline. Prvi, uglavnom u proizvodima biljnog porijekla: octena, mliječna, nikotinska, askorbinska kiselina. Anorganske kiseline uključuju: sumporni, dušični, borni, arsen. Raspon njihove primjene je vrlo širok od industrijskih potreba (proizvodnja boja, elektrolita, keramike, gnojiva itd.) Prije kuhanja ili čišćenja kanalizacije. Također, kiseline se mogu klasificirati prema jačini, volatilnosti, stabilnosti i topivosti u vodi.
Kemijska svojstva
Razmotrimo osnovna kemijska svojstva kiselina.
- Prva je interakcija s pokazateljima. Kao pokazatelji koriste se lakmus, metilorange, fenolftalein i univerzalni indikatorski papir. U kiselim otopinama boja indikatora mijenja boju: lakmus i univerzalni ind. papir će postati crven, metil narančasta, a fenolftalein će ostati bezbojan.
- Druga je interakcija kiselina s bazama. Ova reakcija se također naziva neutralizacija. Kisica reagira s bazom, zbog čega imamo sol i vodu. Na primjer: H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaS04 + 2 H20.
- Budući da su gotovo sve kiseline lako topivevodu, neutralizacija se može provesti s obje topive i netopive baze. Izuzetak je silikonska kiselina, gotovo je netopiv u vodi. Kako bi se neutralizirao, potrebne su baze kao što su KOH ili NaOH (oni su topljivi u vodi).
- Treći je interakcija kiselina s osnovnimoksidi. Tu je i reakcija neutralizacije. Bazični oksidi su bliski "rodbina" baze, dakle, reakcija je ista. Mi često koristimo ove oksidacijske osobine kiselina. Na primjer, uklanjanje hrđe iz cijevi. Kisela reakcija s oksidom pretvara se u topljivu sol.
- Četvrti je reakcija s metalima. Nisu svi metali reagiraju jednako dobro s kiselinama. Podijeljeni su na aktivne (K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb) i neaktivni (Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Također je vrijedno obratiti pažnju na snagu kiseline (jaka, slaba). Na primjer, klorovodične i sumporne kiseline mogu reagirati sa svim neaktivnim metalima, a limunske i oksalne kiseline su toliko slabe da vrlo brzo reagiraju čak i s aktivnim metalima.
- Peti je reakcija kiselina koje sadrže kisikgrijanje. Gotovo sve kiseline ove skupine raspadaju se u kisik oksid i vodu kada se zagrijavaju. Iznimka je ugljen (H3P04) i sumporna kiselina (H2SO4). Kada se zagrije, raspadaju se u vodu i plin. Mora biti zapamćeno. To su sve glavne osobine kiselina.
