Kako pronaći volumen plina?

Prije rješavanja problema, potrebno je razmotriti formule iPravila kako pronaći volumen plina. Treba imati na umu zakon Avogadro. I sam volumen plina može se izračunati pomoću nekoliko formula, odabirajući od njih prikladan. Prilikom odabira potrebne formule, okolišni uvjeti, osobito temperatura i tlak, od velike su važnosti.

Avogadrojev zakon

On kaže da je pod istim pritiskom iiste temperature, u istoj količini različitih plinova, sadržavat će isti broj molekula. Broj molekula plina koji se nalaze u jednoj molu je Avogadro broj. Iz ovog zakona slijedi da: 1 kmol idealnog plina i bilo kojeg drugog, istog tlaka i temperature (760 mm Hg i t = 0 * C) zauzimaju uvijek jedan volumen = 22,4136 m3.

Kako odrediti volumen plina

• Najčešće se nalazi u formuli V = n * Vmproblemi. Ovdje, volumen plina u litrama - V, VIII - molarni volumen plina (l / mol), koji je pod normalnim uvjetima = 22.4 l / mol, i n - količina tvari mola. Kada u uvjetima nema količine tvari, ali postoji mase tvari, tada nastavljamo na sljedeći način: n = m / M. Ovdje M je g / mol (molarna masa tvari), a masa tvari u gramima je m. U periodičnom je stihu napisana pod svaki element, kao njegova atomska masa. Dodamo sve mase i dobijemo potrebnu.
• Dakle, kako izračunati volumen plina. Evo problema: otopite 10 grama aluminija u klorovodičnoj kiselini. Pitanje: koliko se vodik može isticati kada n. g.? Reakcijska jednadžba je sljedeća: 2Al + 6HCl (g) = 2AlCl3 + 3H2. Na samom početku nalazimo aluminij (količina), reagiraju prema formuli: n (Al) = m (Al) / M (Al). Uzimamo masu aluminija (molarni) iz Mendelejevog stola M (Al) = 27 g / mol. Zamjenjujemo: n (Al) = 10/27 = 0,37 mol. Iz kemijske jednadžbe jasno je da se 3 molova vodika formira kada se dva mola aluminija otopi. Treba se izračunati i koliko će vodik biti oslobođen od 0,4 mola aluminija: n (H2) = 3 * 0,37 / 2 = 0,56 mola. Zamijenili smo podatke u formuli i pronašli volumen ovog plina. V = n * Vm = 0,56 * 22,4 = 12,54L.