Što reagiraju metali?

Pod metalima se misli na grupu elemenata,koji se prikazuje u obliku najjednostavnijih tvari. Imaju karakteristična svojstva, naime visoka električna i toplinska vodljivost, koeficijent pozitivne temperature otpora, visoka plastičnost i metalni sjaj.

Imajte na umu da od 118 kemijskih elemenata koji su otkriveni u ovom trenutku, metali treba pripisati:

• među skupinama zemnoalkalnih metala, 6 elemenata;
• među alkalnim metalima 6 elemenata;
• među prijelaznim metalima 38;
• u plućnoj skupini 11;
• među semimetalima od 7 elemenata,
• 14 između lantanida i lantana,
• 14 u skupini aktinida i aktinina,
• Osim definicije su berilij i magnezij.

Slijedom toga, metali su 96elementi. Razmotrimo više detaljno, s tim što metali reagiraju. Budući da na vanjskoj elektroničkoj razini većina metala ima mali broj elektrona od 1 do 3, u većini njihovih reakcija oni mogu djelovati kao redukcijska sredstva (tj. Daju svoje elektrone drugim elementima).

Reakcije s najjednostavnijim elementima

• Osim zlata i platine, apsolutno sve metalereagiraju s kisikom. Također primijetimo da se reakcija pri visokim temperaturama događa srebrnom, ali srebrni (II) oksid se ne stvara pri normalnim temperaturama. Ovisno o svojstvima metala, kao rezultat reakcije s kisikom, nastaju oksidi, superperoksidi i peroksidi.

Dajmo primjere svakog kemijskog obrazovanja:

1. litij oksid - 4Li + 0₂= 2Li₂O;
2. kalijev superperoksid - K + O₂= KO₂;
3. natrijev peroksid - 2Na + O₂= Na₂O₂.

Kako bi se dobio oksid iz peroksida, mora se oporaviti istim metalom. Na primjer, Na₂O₂+ 2Na = 2Na₂O. S niskom aktivnošću i srednjim metalima, takva reakcija će se pojaviti samo kad se zagrije, na primjer: 3Fe + 2O₂= Fe₃O₄.

• Kod dušika, metali mogu reagirati samo s aktivnim metalima, ali na sobnoj temperaturi mogu se međusobno djelovati samo litijevi, stvarajući nitride - 6Li + N₂= 2Li₃N, međutim, kada se zagrije, dolazi do kemijske reakcije 2Al + N₂= 2AlN, 3Ca + N₂= Ca₃N₂.
• S sumporom, kao s kisikom, oni apsolutno reagirajusvi metali, osim zlata i platine. Napominjemo da željezo može djelovati samo kad se zagrije s sumporom, stvarajući sulfid: Fe + S = FeS
• Samo aktivne metali mogu reagirati s vodikom. To uključuje metala iz grupe IA i IIA, osim berilija. Takve reakcije se mogu provesti samo zagrijavanjem, formiranje hidrida.

  Budući da je stupanj oksidacije vodika α1, metali u ovom slučaju djeluju kao redukcijska sredstva: 2Na + H₂= 2NaH.

• Najaktivniji metali također reagiraju s ugljikom. Kao rezultat ove reakcije nastaju acetilenidi ili metanidi.

Razmislite o tome što metali reagiraju s vodom i štooni daju kao rezultat ove reakcije? Acetilen u interakciji s vodom dat će acetilen, a metan će nastati reakcijom vode s metanidima. Mi dajemo primjere ovih reakcija:

1. Acetilen-2Na + 2C = Na₂C₂;
2. Metan - Na₂C₂+ 2H₂O = 2NaOH + C₂H₂.

Reakcija kiselina s metalima

Metali s kiselinama također mogu reagirati na različite načine. Kod svih kiselina reagiraju se samo oni metali koji u seriji imaju elektrokemijsku aktivnost metala na vodik.

Evo primjera reakcije supstitucije koja pokazuje što reagiraju metali. Na drugi način, ova reakcija se naziva redoks: Mg + 2HCl = MgCl₂+ H₂^.

Neke kiseline također mogu stupiti u interakciju s metalima koji stoje iza vodika: Cu + 2H₂SO₄= CuSO₄+ SO₂^ + 2H₂O.

Imajte na umu da razrijedena takva kiselina može reagirati s metalima prema gornjoj klasičnoj shemi: Mg + H₂SO₄= MgS04₄+ H₂^.